diff --git "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/01 \346\240\270\345\244\226\347\224\265\345\255\220\346\216\222\345\270\203\346\226\271\345\274\217.md" "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/01 \346\240\270\345\244\226\347\224\265\345\255\220\346\216\222\345\270\203\346\226\271\345\274\217.md" index f841858..8964291 100644 --- "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/01 \346\240\270\345\244\226\347\224\265\345\255\220\346\216\222\345\270\203\346\226\271\345\274\217.md" +++ "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/01 \346\240\270\345\244\226\347\224\265\345\255\220\346\216\222\345\270\203\346\226\271\345\274\217.md" @@ -2,15 +2,15 @@ ## 能层与能级 -- **能层：** 多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。可以将核外电子分成不同的能层，并用符号**K、L、M、N、O、P、Q....** 表示相应离核最近的第一能层，次之的第二能层，以此类推三、四、五、六、七能层 +- **能层：** 多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。可以将核外电子分成不同的能层，并用符号 $K、L、M、N、O、P、Q....$ 表示相应离核最近的第一能层，次之的第二能层，以此类推三、四、五、六、七能层 - | 电子层序数(n) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | + | 电子层序数( $n$ ) | $1$ | $2$ | $3$ | $4$ | $5$ | $6$ | $7$ | | -------- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | | **符号表示** | $K$ | $L$ | $M$ | $N$ | $O$ | $P$ | $Q$ | | **能量大小** | 小 | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | 大 | | **距核远近** | 近 | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | $\longrightarrow$ | 远 | -- 实验和量子力学研究表明，多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，因此还能再将它们分成若干能级。在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf... (n表示能层) +- 实验和量子力学研究表明，多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，因此还能再将它们分成若干能级。在每一个能层中，能级符号的顺序是$ns、np、nd、nf...$ ( $n$ 表示能层) diff --git "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/04 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\350\241\250.md" "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/04 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\350\241\250.md" index e80e898..839f665 100644 --- "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/04 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\350\241\250.md" +++ "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/04 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\350\241\250.md" @@ -1,6 +1,8 @@ # 原子结构与元素性质 · 四 · 「原子结构 元素周期表」 ![](images/4.1.png) -> 类金属：$Te,Sb,B,Ge,As,Si$（记忆：弟弟捧着神龟-碲锑硼锗砷硅） +> 类金属：$Te,Sb,B,Ge,As,Si$ +> 碱金属：$Li,Na,K,Rb,Cs,Fr$ +> 卤素：$F,Cl,Br,I,At,Ts$ ## 核外电子排布与周期的划分 diff --git "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/05 \347\224\265\347\246\273\350\203\275 \347\224\265\350\264\237\346\200\247 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213.md" "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/05 \347\224\265\347\246\273\350\203\275 \347\224\265\350\264\237\346\200\247 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213.md" index f165cb3..1352297 100644 --- "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/05 \347\224\265\347\246\273\350\203\275 \347\224\265\350\264\237\346\200\247 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213.md" +++ "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/05 \347\224\265\347\246\273\350\203\275 \347\224\265\350\264\237\346\200\247 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213.md" @@ -219,7 +219,7 @@ $$\begin{split} 最外层电子数 - 1\longrightarrow 2或8 + 1 → 2或8 相同 diff --git "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\216\250\346\226\255.md" "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\216\250\346\226\255.md" index e058f95..56286a2 100644 --- "a/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\216\250\346\226\255.md" +++ "b/01 \345\216\237\345\255\220\347\273\223\346\236\204\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \345\205\203\347\264\240\345\221\250\346\234\237\345\276\213\344\270\216\345\205\203\347\264\240\346\216\250\346\226\255.md" @@ -4,10 +4,15 @@ -- **随周期的↘，主族的↗而↗的性质**（从左下至右上）： - ① 非金属性 ② 单质的氧化性（简单阴离子的还原性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的酸性 ④ 简单气态氢化物稳定性（单质与$H_2$反应难度减弱） ⑤ 第一电离能（存在例外） ⑥ 电负性 -- **随周期的↗，主族的↘而↗的性质**（从右上至左下）： +- **随周期的↘，主族的↗而↗的性质**（从左下**至右上**）： + ① 非金属性 ② 单质的氧化性（简单阴离子的还原性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的酸性 ④ 简单气态氢化物稳定性（单质与 $H_2$ 反应难度减弱） ⑤ 第一电离能（存在例外） ⑥ 电负性 ⑦ 金属单质熔沸点 +- **随周期的↗，主族的↘而↗的性质**（从右上**至左下**）： ① 金属性 ② 单质的还原性（简单阳离子的氧化性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的碱性 ④ 与 $H_2O$、酸反应的剧烈程度 +- **金属氢化物稳定性**: + 向左上方向增大(同周期左侧金属性强，但同主族向下时原子半径大，键长长，键能小，分子稳定性低，因此左上方稳定) + > $N a H > M g H _ { 2 } > A l H _ { 3 } ， L i H > N a H > K H$ +- **非金属氢化物稳定性**: 向右上方向增大（右上方原子半径小，键长短，键能大，分子稳定性高） + > $H F > H C l > H B r > H I，H F > H _ { 2 } O > N H _ { 3 } > C H _ { 4 }$ - **原子半径的比较方法** 1. 同周期主族元素，从左到右，原子半径依次滅小 2. 同主族元素，从上到下，原子半径依次增大 @@ -51,4 +56,20 @@ 1. 元素周期表中第一周期只有$H$和$He$两种元素，如果推断时已知元素位于不同周期，可优先考虑或排除第一周期的$H$，简化推断思路 2. 短周期中主族序数与周期序数相同的元素有$H、Be、Al$ -4. **根据物质的转化关系推断元素** \ No newline at end of file +4. **根据物质的转化关系推断元素** + +> **常见元素提示词：** +> 1. $H$：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体 +> 2. $C$：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体(金刚石、石墨、富勒烯)，$^{14}C$ 可用于测定年代 +> 3. $N$：空气中含量最多的气体(78%)单质有情性，化合时价态很多，化肥中的重要元素 +> 4. $O$：地壳中含量最多的元素，空气中含量第 $2$ 的气体( $21\%$ )。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体 +> 5. $F$：除 $H$ 外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质 +> 6. $Na$：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色 +> 7. $Mg$：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素，铝热反应的引燃剂 +> 8. $Al$：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质，常温下遇强酸会钝化 +> 9. $Si$：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱 +> 10. $P$：有两种常见的同素异形体（白磷红磷），制造火药的原料（红磷）、化肥中的重要元素 +> 11. $S$：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料 +> 12. $Cl$：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一 +> 13. $K$：焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。化肥中的重要元素 +> 14. $Ca$：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素 \ No newline at end of file diff --git "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/03 \345\205\261\344\273\267\351\224\256 \345\205\261\344\273\267\346\231\266\344\275\223.md" "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/03 \345\205\261\344\273\267\351\224\256 \345\205\261\344\273\267\346\231\266\344\275\223.md" index 597f664..365a067 100644 --- "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/03 \345\205\261\344\273\267\351\224\256 \345\205\261\344\273\267\346\231\266\344\275\223.md" +++ "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/03 \345\205\261\344\273\267\351\224\256 \345\205\261\344\273\267\346\231\266\344\275\223.md" @@ -80,9 +80,22 @@ > #### 键角 -1. 概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 -2. 应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构 - +1. **概念**：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角 +2. **应用**：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构 + +3. **知识点**： + 1. 杂化类型: $s p ^ { 1 } → 1 8 0 ^ { \circ } ， s p ^ { 2 } → 1 2 0 ^ { \circ } ， s p ^ { 3 } → 1 0 9 ^ { \circ } 2 8 ^ { \prime } $ + 2. 中心原子存在孤电子对，对成键电子对有较大的排斥力，键角减小（半径相等时孤对电子分割更多圆周角） + > 例: $C H _ { 4 } > N H _ { 3 } > H _ { 2 } O $ + 3. （影响较小）双键对单键有较大的排斥力，单键键角减小（半径相等时双键分割更多圆周角） + > 例: $C O C l _ { 2 } $ 中 $C$ 为中心原子，$\angle O - C - C l > \angle C l - C - C l $ + 4. （影响较小）大体积的基团有较大的排斥力，单键键角减小（半径相等时大基团分割更多圆周角） + > 例: $N H _ { 3 } ， N H _ { 2 } O H ， N H _ { 2 } \left( C H _ { 3 } \right) $ 中 $\angle H - N - H$ 递减 + 5. 中心原子电负性增大，成键电子受到向中心更大的吸引力（半径减小），键 +角增大 + > 例: $N H _ { 3 } > P H _ { 3 } ， H _ { 2 } O > H _ { 2 } S $ + 6. 配原子电负性增大，成键电子受到向外侧更大的吸引力(半径增大)，键角减小 + > 例: $N H _ { 3 } > N F _ { 3 } ， H _ { 2 } O > O F _ { 2 } $ ## 共价晶体 @@ -143,7 +156,7 @@ 2. **结构特点** 1. 石墨晶体中，同层的碳原子采取 $sp^2$ 杂化形成共价键，每个碳原子通过共价键（$σ$ 键）与相邻的 $3$ 个碳原子相连，形成平面六元并环结构。层中 $C-C$ 键的键长( $142pm$ )、键角( $120°$ )相等。在同一平面的碳原子还各剩下一个 $p$ 轨道，它们相互平行且相互重叠，使 $p$ 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动 2. 石墨晶体中，每个碳原子参与了 $3$ 个 $C-C$ 键的形成，每个 $C-C$ 键被 $2$ 个碳原子共用，因此每个碳原子成键数为 $1.5$；每个碳原子为 $3$ 个六元环共用，每个 $C-C$ 键被 $2$ 个六元环共用，每个六元环平均占有 $2$ 个碳原子、$3$ 个 $C-C$ 键 - 3. 石墨晶体中层与层之间相隔距离较大( $335pm$ ),以范德华力相结合 + 3. 石墨晶体中层与层之间相隔距离较大( $335pm$ )，以范德华力相结合 3. 物理性质 1. 石墨的熔点很高，比金刚石高，原因是石墨晶体中 $C-C$ 键的键长更短，键能更大 diff --git "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\207\221\345\261\236\351\224\256 \351\207\221\345\261\236\346\231\266\344\275\223.md" "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\207\221\345\261\236\351\224\256 \351\207\221\345\261\236\346\231\266\344\275\223.md" index 82609b9..8541e55 100644 --- "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\207\221\345\261\236\351\224\256 \351\207\221\345\261\236\346\231\266\344\275\223.md" +++ "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\207\221\345\261\236\351\224\256 \351\207\221\345\261\236\346\231\266\344\275\223.md" @@ -29,9 +29,8 @@ ## 金属晶体的熔沸点、硬度比较 1. 金属的熔沸点高低及硬度大小与金属键的强弱直接相关。金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度一般也越大 2. **金属键的强弱主要取决于金属阳离子的半径和离子所带的电荷数** - $$E\propto\frac{Q}{r}$$ 3. 同周期金属单质，从左到右（如$Na、Mg、AI$）熔、沸点逐渐升高同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔、沸点逐渐降低 - >$$熔点:Na+$$熔点:NaMg^{2+}>Al^{3+}\\ 电荷数 & Na^+ 性质: 原子配位数越高，金属延展性、可塑性越好 > > @@ -86,5 +71,4 @@ > > -> 六方最密堆积：分子数：$12\times\frac{1}{6}+2\times\frac{1}{2}+3=6$ 配位数：$12$ -> \ No newline at end of file +> 六方最密堆积：分子数：$12\times\frac{1}{6}+2\times\frac{1}{2}+3=6$ 配位数：$12$ \ No newline at end of file diff --git "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/05 \347\246\273\345\255\220\351\224\256 \347\246\273\345\255\220\346\231\266\344\275\223.md" "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/05 \347\246\273\345\255\220\351\224\256 \347\246\273\345\255\220\346\231\266\344\275\223.md" index 2b9da7d..9db29f1 100644 --- "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/05 \347\246\273\345\255\220\351\224\256 \347\246\273\345\255\220\346\231\266\344\275\223.md" +++ "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/05 \347\246\273\345\255\220\351\224\256 \347\246\273\345\255\220\346\231\266\344\275\223.md" @@ -2,7 +2,7 @@ ## 离子键 -1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键（ionic bond）。其成键粒子为阴阳离子，相互作用为**静电作用**（引力和斥力），成键过程为：阴阳离子接近到某一定距离时, 吸引和排斥达到平衡 +1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键（ionic bond）。其成键粒子为阴阳离子，相互作用为**静电作用**（引力和斥力），成键过程为：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡 2. 离子键没有**方向性**和**饱和性**，因此，以离子键结合的微粒倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到稳定结构 ### 晶格能 @@ -21,7 +21,7 @@ $$NaCl(s)\rightarrow Na^+(g)＋Cl^－(g) \qquad U=786 kJ·mol^{－1}$$ > **离子晶体相关概念理解时的注意点** > 1. 离子晶体中无分子。如 $NaCl$、$CsCl$ 只表示晶体中阴、阳离子的个数比，为化学式，不是分子式 -> 2. 由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，如$AlCl_3$,是分子晶体；全由非金属元素形成的晶体也可能是离子晶体，如$NH_4Cl、NH_4NO_3$，等铵盐的晶体为离子晶体 +> 2. 由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，如$AlCl_3$，是分子晶体；全由非金属元素形成的晶体也可能是离子晶体，如$NH_4Cl、NH_4NO_3$，等铵盐的晶体为离子晶体 > 3. 离子晶体中一定存在离子键，除离子键外可能有其他类型的化学键。如$NaOH$晶体中除有钠离子与氢氧根离子间的离子键外，还有氢氧根离子内氢原子和氧原子间形成的极性共价键 > 4. 离子晶体中，每一个离子周围排列的带相反电荷的离子数目都是固定的，不是任意的 > 5. 对于超导材料，一般暗示为离子晶体 @@ -49,7 +49,7 @@ $$NaCl(s)\rightarrow Na^+(g)＋Cl^－(g) \qquad U=786 kJ·mol^{－1}$$ 1. $NaCl$ 晶胞 $NaCl$ 晶胞如图所示，每个 $Na^＋$ 周围距离最近的 $Cl^－$ 有 $6$ 个，构成正八面体。每个 $Cl^－$ 周围距离最近的 $Na^＋$ 有 $6$ 个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为 $NaCl$ - 1. 每个$Na＋(Cl－)$周围距离相等且最近的$Na＋(Cl－)$是 $12$ 个 + 1. 每个$Na^＋(Cl^－)$周围距离相等且最近的$Na^＋(Cl^－)$是 $12$ 个 2. 每个晶胞中实际拥有的 $Na^＋$ 数是 $4$ 个，$Cl^－$数是 $4$ 个 3. 若晶胞参数为$a$ $pm$，则氯化钠晶体的密度为$\frac{234}{N_A\cdot a^3\times10^{-30}} g·cm^{－3}$ 2. $CsCl$ 晶胞 diff --git "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \346\231\266\344\275\223\347\273\223\346\236\204.md" "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \346\231\266\344\275\223\347\273\223\346\236\204\344\270\216\346\200\247\350\264\250.md" similarity index 64% rename from "02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \346\231\266\344\275\223\347\273\223\346\236\204.md" rename to "02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \346\231\266\344\275\223\347\273\223\346\236\204\344\270\216\346\200\247\350\264\250.md" index 13503e9..bb67055 100644 --- "a/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \346\231\266\344\275\223\347\273\223\346\236\204.md" +++ "b/02 \345\276\256\347\262\222\351\227\264\344\275\234\347\224\250\345\212\233\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/\350\200\203\347\202\271 \346\231\266\344\275\223\347\273\223\346\236\204\344\270\216\346\200\247\350\264\250.md" @@ -1,17 +1,17 @@ # 微粒间作用力与物质性质 · 考点 · 「晶体结构」 ## 考点一 晶体类型 -| | 分子晶体$^1$ | 共价晶体$^2$ | 离子晶体 | 金属晶体 | -| ------------ | ------------------------------------------------------------ | ---------------------------------- | -------------------------------- | -------------------- | -| 构成微粒 | 分子 | 原子 | 阴、阳离子 | 金属阳离子和自由电子 | -| 微粒间作用力 | 分子间作用力 | 共价键 | 离子键 | 金属键 | -| 典例 | 冰($H_2O$)、$P_4$、$I_2$、干冰($CO_2$)等 | 金刚石$^3$、晶体硅、$SiO_2$、$SiC$ 等 | $NaCl$、$NaOH$等 | $Na、Mg、Al、Fe$等 | -| 硬度 | 较小 | 高硬度 | 硬而脆 | 一般较高，部分较低 | -| 熔、沸点 | 低$^4$ | 高 | 较高 | 一般较高，部分较低 | -| 溶解性 | 相似相溶 | 不溶于任何溶剂 | 多数溶于水 | 不溶于任何溶剂 | -| 导电性 | 固态不导电，部分溶于水能导电 | 多数不导电，部分为半导体 | 固态不导电，熔融态$^5$或溶于水能导电 | 良好 | -| 导热性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良好 | -| 常见物质类别 | ①所有非金属氢化物；②部分非金属单质；③部分非金属氧化物；④几乎所有的酸；⑤绝大多数有机物的晶体 | ①某些非金属单质；②某些非金属化合物 | 离子化合物$^6$ | 金属单质及其合金 | +| | 分子晶体$^1$ | 共价晶体$^2$ | 离子晶体 | 金属晶体 | +| ------------ | ------------------------------------------------------------ | ------------------------------------- | ------------------------------------ | -------------------- | +| 构成微粒 | 分子 | 原子 | 阴、阳离子 | 金属阳离子和自由电子 | +| 微粒间作用力 | 分子间作用力 | 共价键 | 离子键 | 金属键 | +| 典例 | 冰($H_2O$)、$P_4$、$I_2$、干冰($CO_2$)等 | 金刚石$^3$、晶体硅、$SiO_2$、$SiC$ 等 | $NaCl$、$NaOH$ 等 | $Na、Mg、Al、Fe$ 等 | +| 硬度 | 较小 | 高硬度 | 硬而脆 | 一般较高，部分较低 | +| 熔、沸点 | 低$^4$ | 高 | 较高 | 一般较高，部分较低 | +| 溶解性 | 相似相溶 | 不溶于任何溶剂 | 多数溶于水 | 不溶于任何溶剂 | +| 导电性 | 固态不导电，部分溶于水能导电 | 多数不导电，部分为半导体 | 固态不导电，熔融态$^5$或溶于水能导电 | 良好 | +| 导热性 | 不良 | 不良 | 不良 | 良好 | +| 常见物质类别 | ①所有非金属氢化物；②部分非金属单质；③部分非金属氧化物；④几乎所有的酸；⑤绝大多数有机物的晶体 | ①某些非金属单质；②某些非金属化合物 | 离子化合物$^6$ | 金属单质及其合金 | >$^1$分子晶体判断：1.溶、沸点低；2.有分子式；3.一般为非金属元素组成，但 $AlCl$ 是分子晶体，$NH_4Cl$ 等铵盐不是分子晶体。注意惰性气体分子均为单原子分子 > @@ -23,16 +23,12 @@ > >$^5$熔融导电是离子晶体的特征 > ->$^6$离子化合物：大多由金属元素与非金属元素组成，除了少数特例如$AlCl_3$以外，铵盐由非金属元素组成，但是是离子晶体 +>$^6$离子化合物：大多由金属元素与非金属元素组成，除了少数特例如 $AlCl_3$ 以外，铵盐由非金属元素组成，但是是离子晶体 过渡金属：介于典型四种晶体之间的晶体，如离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体 -| 氧化物 | $Na_2O$ | $MgO$ | $Al_2O_3$ | $SiO_2$ | -|---|---|---|---|---| -| 离子键的百分比 | $62\%$ |$50\%$|$41\%$|$33\%$| - 混合型晶体：石墨晶体属于混合型晶体，碳原子呈 $sp^2$ 杂化，形成平面六元并环结构，层与层之间靠范德华力维持，易断裂。从性质看，石墨有类似金属晶体的导电性，但只能沿着石墨平面的方向 - + ## 考点二 晶体类型判断 1. **根据构成晶体的粒子和粒子间的作用力类别进行判断** 1. 由阳离子和阴离子相互作用而形成的晶体属于离子晶体 @@ -56,27 +52,43 @@ 2. 用均摊法确定晶胞或截取的部分中所包含的原子或离子数目($N$)，进而可确定晶体的化学式 3. 计算晶胞中所包含的微粒或微粒组合（如$CaF_2$）的物质的量：$n=\frac{N}{N_A}$ 4. 计算晶胞的质量：$m=n\cdot M=\frac{N}{N_A}\cdot M$ -5. 计算晶胞的体积：对于立方晶胞，若边长为 $a$ $cm$，则体积$V(晶胞)=a^3$ $cm^3$ [对于长方体，若底面边长分别为$a$ $cm$、$b$ $cm$,高为$c$ $cm$,则体积$V(晶胞)=abc$ $cm^3$]; +5. 计算晶胞的体积：对于立方晶胞，若边长为 $a$ $cm$，则体积$V(晶胞)=a^3$ $cm^3$ [对于长方体，若底面边长分别为$a$ $cm$、$b$ $cm$，高为$c$ $cm$，则体积$V(晶胞)=abc$ $cm^3$] 6. 计算晶体的密度：$p = \frac { m } { V ( 晶胞 ) } = \frac { N \cdot M } { N _ { A } \cdot a ^ { 3 } } g \cdot cm^{-3}$式子中涉及$5$个物理量，已知其中$4$个物理量便可计算第$5$个物理量 7. 根据晶胞中微粒空间位置关系、微粒半径以及晶胞胞参数，利用几何知识计算$2$个粒子之间的距离 8. 根据晶胞中所含有的原子的体积和晶胞的体积晶胞中原子的空间利用率（一般用于金属晶体）原子的体积 $V(原子)=N\times \frac{4}{3}\pi r^3$ （其中中$N$为晶胞含有的原子数目，$r$为原子半径），则空间利用率$=\frac{ V（原子）}{ V（晶胞）}\times100\%$ 9. 原子分数坐标：可以根据题中建系方式，利用投影法、截距法或对称法判断目标原子的分数坐标 10. “正四面体”空隙：原子周围最近的$4$个原子形成正四面体结构 - “正八面体”空隙：原子周围最近的$6$个原子形成正四面体结构 - + “正八面体”空隙：原子周围最近的$6$个原子形成正四面体结构 + > $1cm=10mm\quad 1mm=10^3\mu m\quad 1\mu m=10^3nm \quad 1nm=10^3pm$ > $1cm=10mm=10^4\mu m=10^7nm=10^{10}pm$ -## 考点四 晶体熔、沸点的比较 +## 考点四 化学键与相互作用力 + +| | 总结 | 影响因素 | +| -------- | ------------------------------------------------------------ | ------------------------------------------------------------ | +| 共价键 | 原子之间共用电子形成的化学键，本质是高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用；具有方向性和饱和性 | $$键能 \propto \frac { 1 } { 键长 } \propto \frac { 1 } { r }$$ | +| 离子键 | 阴阳离子通过静电作用形成的化学键，本质是离子间引力与斥力平衡(实质是静电作用)；无方向性和饱和性，但成键数目受到空间体积的限制 | $$键能 \propto 晶格能 \propto \frac { Q _ { 1 } Q _ { 2 } } { r }$$ | +| 金属键 | 自由电子与金属阳离子间的相互作用，本质类似于共价键，也是电性作用；无方向性和饱和性。金属键导致产生了金属光泽、导电性、导热性 | $$键能 \propto\frac{Q}{r}$$ | +| 范德华力 | 分子间普遍存在的一种短程相互作用力，是指也是电性作用，不属于化学键，属于分子间作用力；无方向性和饱和性。范德华力可提升物质熔沸点 | $$作用力大小 \propto M$$ | +| 氢键 | 一个裸露的 原子核与相邻原子产生静电相互作用和一定的轨道重叠作用，不属于化学键，属于分子间作用力；有方向性和饱和性。一般只有 $O、N、F$ 可以形成。分子间氢键可显著提升物质熔沸点，与水形成分子间氢键增大溶解度，形成分子内氢键降低溶解度 | $$作用力大小 \propto 氢键原子电负性$$ | + + +## 考点五 晶体熔、沸点的比较 > 首先判断晶体类型，再利用影响因素比较熔沸点高低 1. 不同晶型的物质熔、沸点高低顺序一般是： - $$共价晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体$$ + $$ + 共价晶体>离子晶体>分子晶体 + $$ 2. **共价晶体**：比较共价键的强弱。一般来说，**原子半径越小**，形成的共价键，**键长越短**，**键能越大**，其晶**体熔沸点越高**，如熔点：金刚石 $>$ 碳化硅 $>$ 晶体硅 + 3. **离子晶体**：比较晶格能的大小。阴、阳离子所带**电荷数越多**，**离子半径越小**，其**晶格能越大**，其离子晶体的**熔沸点就越高**，如熔点：$MgO>MgCl_2>NaCl>CsCl$ + 4. **分子晶体**： - 1. **组成和结构相似**的物质：**相对分子质量越大**，**范德华力越大**，**熔、沸点越高**。如：$O_2>N_2，HI>HBr>HCl$ - 2. **相对分子质量相等或相近**：**极性分子**的**范德华力大**，**熔、沸点高**。如：$CO>N_2，CH_3OH>CH_3CH_3$ - 3. 含有**氢键**的物质，**熔、沸点较高** + 1. （优先考虑）含有**氢键**的物质，**熔、沸点较高** + 2. **组成和结构相似**的物质：**相对分子质量越大**，**范德华力越大**，**熔、沸点越高**。如：$O_2>N_2，HI>HBr>HCl$ + 3. **相对分子质量相等或相近**：**极性分子**的**范德华力大**，**熔、沸点高**。如：$CO>N_2，CH_3OH>CH_3CH_3$ 4. 在烷烃的同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷 $>$ 异戊烷 $>$ 新戊烷；芳香烃以及衍化物苯环上的同分异构体一般按照“邻位 $>$ 间位 $>$ 对位”的顺序 + 5. **金属晶体**：金属**离子半径越小**，**离子电荷数越多**，其金属氧离子与自由电子间**作用越强**，金属**熔、沸点较高** diff --git "a/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/02 \346\235\202\345\214\226\350\275\250\351\201\223\347\220\206\350\256\272.md" "b/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/02 \346\235\202\345\214\226\350\275\250\351\201\223\347\220\206\350\256\272.md" index 141fbdb..8dfce85 100644 --- "a/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/02 \346\235\202\345\214\226\350\275\250\351\201\223\347\220\206\350\256\272.md" +++ "b/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/02 \346\235\202\345\214\226\350\275\250\351\201\223\347\220\206\350\256\272.md" @@ -48,7 +48,7 @@ 2. 条件 所有原子在同一平面，中心原子采取$sp$杂化或$sp^2$杂化。 3. 表示方法：$\prod^{m}_{n}$ -其中，$m$指参与形成大π键的原子数，$n$指参与形成大π键的电子数 +其中，$m$指参与形成大$\pi$键的原子数，$n$指参与形成大$\pi$键的电子数 ### 苯的杂化方式 @@ -61,11 +61,19 @@ $2. \quad SO_2、O_3、NO^{-}_2 $ ($\prod^{4}_3$) $ \qquad sp^2 \qquad 2\sigma+1 ## 等电子理论 1. **等电子体与等电子原理** 原子总数相等且价电子总数相等的微粒互为等电子体，等电子体中心原子的杂化轨道类型相同，具有相同的空可结构和相同的化学键类型等结构特征，物理性质相近，但化学性质差别较大 -2. 等电子体的确定方法 +2. **等电子体的确定方法** 1. 同族元素互换法：即将既定粒子中的某元素换成它的同族元素 2. 价电子迁移法：即将既定粒子中的某元素原子的价电子逐一转移给粒子中的另一种元素的原子，相应原子的质子数也随之减少或增加，变换为具有相应质子数的元素 3. 电子电荷互换法：即将既定粒子中的某元素原子的价电子转化为粒子所带的电荷，相应原子的质子数也随之减少或增加。这种方法可实现分子与离子的互换 -3. 等电子原理的应用 +3. **常见等电子体** + 1. $5 A - 8 e ^ { - } : C H _ { 4 } ， N H _ 4 ^ { + } ， S i H _ { 4 } ， P H _ 4 ^ { + } ， B H _ 4 ^ { - } $ + 2. $2 A - 1 0 e ^ { - } : N _ { 2 } ， C O ， C N ^ { - } ， C _ 2 ^ { 2 - } $ + 3. $3 A - 1 6 e ^ { - } : C O _ { 2 } ， C S _ { 2 } ， B e C l _ { 2 } ， N _ { 2 } O ， S C N ^ { - } ， C N O ^ { - } ， N _ 3 ^ { - } $ + 4. $3 A - 1 8 e ^ { - } : S O _ { 2 } ， O _ { 3 } ， N O _ 2 ^ { - } $ + 5. $4 A - 2 4 e ^ { - } : N O _ 3 ^ { - } ， C O _ 3 ^ { 2 - } ， S O _ { 3 } ， B F _ { 3 } ， B O _ 3 ^ { - } $ + 6. $4 A - 2 6 e ^ { - } : S O _ 3 ^ { 3 - } ， P O _ 3 ^ { 3 - } ， C l O _ 3 ^ { - } $ + 7. $5 A - 3 2 e ^ { - } : C C l _ { 4 } ， C B r _ { 4 } ， S i C l _ { 4 } ， S i F _ { 4 } ， C l O _ 4 ^ { - } ， S O _ 4 ^ { 2 - } ， P O _ 4 ^ { 3- } $ +4. 等电子原理的应用 1. 利用等电子原理可以判断一些陌生分子或离子的空间结构、成键情况，及其对应物质的某些性质，如 $CO_2$ 与 $CS_2$ 互为等电子体，二者同为直线形分子； $CO$ 与 $N_2$ 互为等电子体，二者分子结构中均存在共价三键等 2. 利用等电子体可以制造新材料，如晶体硅、锗是良好的半导体材料，其等电子体 $AIP、GaAs$ 也是良好的半导体材料 diff --git "a/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\205\215\344\275\215\351\224\256 \351\205\215\345\220\210\347\211\251.md" "b/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\205\215\344\275\215\351\224\256 \351\205\215\345\220\210\347\211\251.md" index e2a184c..0630774 100644 --- "a/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\205\215\344\275\215\351\224\256 \351\205\215\345\220\210\347\211\251.md" +++ "b/03 \345\210\206\345\255\220\347\251\272\351\227\264\347\273\223\346\236\204\344\270\216\347\211\251\350\264\250\346\200\247\350\264\250/04 \351\205\215\344\275\215\351\224\256 \351\205\215\345\220\210\347\211\251.md" @@ -31,8 +31,6 @@ > 注意：配位数不一定等于中心原子与配位原子形成的配位键的键数或配位体的数目 > 1. 当中心原子与多基配体配合时，配位数不等于配位体的数目。如 $[Cu(en)_2]^{2+}$ 中， $en$ （乙二胺 $NH_2CH_2CH_2NH_3$ 的简写）属于双基配体，每个分子有 $2$ 个 $N$ 原子可以形成配位键，故 $Cu^{2+}$ 的配位数为 $4$ 而不是 $2$ > 2. 当中心离子原子同时以共价键与配位键结合时，配位数不等于配位键的键数。如 $[BF_4]^－$、$[B(OH)_4]^－$、$[AlCl_4]^－$、$[Al(OH)_4]^－$ 等配离子中，$B$、$Al$原子均缺电子，它们形成的化学键，既有共价键，又有配位键，配位数与配位键的键数不相等，配位数均为 $4$ - - 3. 配合物的形成对性质的影响 1. **对溶解性的影响** 一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的$OH^－、Cl^－、Br^－、I^－、CN^－$的溶液中，形成可溶性的配合物 @@ -45,4 +43,6 @@ > 如：血红素中的 $Fe^{2＋}$ 与 $CO$ 分子形成的配位键比 $Fe^{2＋}$ 与 $O_2$ 分子形成的配位键强，因此血红素中的 $Fe^{2＋}$ 与 $CO$ 分子结合后，就很难再与 $O_2$ 分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体 $CO$ 中毒 4. 常见配合物的形状 1. 正四面体：$[ZnCl_4]^{2-}\quad[Cd(CN)_4]^{2-}\quad[Zn(NH_3)_4]^{2+}$ - 2. 平面正方形：$[PtCl_4]^{2-}\quad[Ni(CN)_4]^{2-}\quad[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ \ No newline at end of file + 2. 平面正方形：$[PtCl_4]^{2-}\quad[Ni(CN)_4]^{2-}\quad[Cu(NH_3)_4]^{2+}$ +> 特殊配位离子： $\left[ A g \left( N H _ { 3 } \right) _ { 2 } \right] ^ { + } → s p ^ { 1 } ；[ Z n \left( N H _ { 3 } \right) _ { 4 } ] ^ { 2 + } \rightarrow s p ^ { 3 } ；[C u \left( N H _ { 3 } \right) _ { 4 } ] ^ { 2 + } → d s p ^ { 2 } $ (平面正方形)。只有 $ⅠB$ ，$ⅡB$ 族金属具有这种性质 +> 现象：在 $ Z n S O _ { 4 } $ 溶液中加入过量氨水，先产生白色沉淀后溶解 \ No newline at end of file diff --git "a/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/02 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\347\273\223\346\236\204.md" "b/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/02 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\347\273\223\346\236\204.md" index 1e0893c..55840f0 100644 --- "a/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/02 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\347\273\223\346\236\204.md" +++ "b/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/02 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\347\273\223\346\236\204.md" @@ -8,7 +8,7 @@ ### 碳原子间的成键方式 1. 碳原子间不仅可以形成碳碳单键（一C一C一）如乙烷( $CH_3一CH_3$ )；还可以形成碳碳双键或碳碳三键( $-C=C-$ )，如乙烯( $CH_2=CH_2$ )、乙炔( $CH\equiv CH$ ) -2. 多个碳原子之间可以结合形成碳链，碳链既可以是一条直链，也可以带有支链，如正丁烷( $CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$ )和异丁烷()；碳原子间也可以结合成碳环，环上的碳原子还可以连接支链，如环丁烷()和甲基环丙烷() +2. 多个碳原子之间可以结合形成碳链，碳链既可以是一条直链，也可以带有支链，如正丁烷( $CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$ )和异丁烷()；碳原子间也可以结合成碳环，环上的碳原子还可以连接支链，如环丁烷()和甲基环丙烷() ### 碳原子与其他原子间的成键方式 1. 碳原子与氢原子、卤素原子间只能形成单键 @@ -86,7 +86,7 @@ $$\begin{cases} > 注意： -> 1. 书写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并，相邻且相同的原子团亦可以合并，如：2,2-二甲基戊烷可以写作 $(CH_3)_3C(CH_2)_2CH_3$ +> 1. 书写结构简式时，同一个碳原子上的相同原子或原子团可以合并，相邻且相同的原子团亦可以合并，如：$2,2-$二甲基戊烷可以写作 $(CH_3)_3C(CH_2)_2CH_3$ > 2. 结构简式不能表示有机化合物的真实空间结构。如从结构简式看，$CH_3-CH_2-CH_2-CH_3$ 中的碳链是直线形的，而实际上是锯齿形的 > 3. 键线式中只可以省略与碳原子相连的氢原子，与其他原子相连的氢原子（如 $-OH$ 中的氢原子）不可以省略 > 4. 用空间填充模型表示有机化合物结构时，代表不同原子的各小球的相对大小关系应与原子实际相对大小关系一致 @@ -152,7 +152,7 @@ $$ 同分异构现象 \begin{cases} #### 同分异构体数目的判断方法 1. **等效氢法** 等效氢法在判断有机化合物的一元取代物同分异构体的数目时尤其适用。有机化合物分子中有几种不同化学环境的氢原子，则其一元取代物就有几种同分异构体 - 1. **同一碳原子上所连接的氢原子是等效的**，如CH4分子中的4个氢原子是等效的 + 1. **同一碳原子上所连接的氢原子是等效的**，如 $CH_4$ 分子中的 $4$ 个氢原子是等效的 2. **同一碳原子上所连接的相同基团上的氢原子是等效的**，如新戊烷()分子中的 $4$ 个甲基等效，各甲基上的氢原子完全等效，即新戊烷分子中的 $12$ 个氢原子是等效的 3. **分子中处于镜面对称位置**（相当于平面镜成像时，物与像的关系）上的氢原子是等效的，如 $CH_3CH_2CH_2CH_3$ 分子中有 $2$ 种等效氢原子 2. **定$-$移$-$法** diff --git "a/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/03 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\345\210\206\347\261\273\345\222\214\345\221\275\345\220\215.md" "b/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/03 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\345\210\206\347\261\273\345\222\214\345\221\275\345\220\215.md" index 23d06e1..8bbab16 100644 --- "a/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/03 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\345\210\206\347\261\273\345\222\214\345\221\275\345\220\215.md" +++ "b/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/03 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\220\210\347\211\251\347\232\204\345\210\206\347\261\273\345\222\214\345\221\275\345\220\215.md" @@ -1,12 +1,56 @@ # 有机化学基础 · 三 · 「有机化合物的分类和命名」 -烷烃的命名 习惯命名 -碳原子数 -十以下：一次用甲乙丙丁戊己庚辛壬癸 -十以上：用中文数字表示 -相同时：正异新 +## 有机化合物的分类 +1. **官能团** + 反映一类有机化合物其同特性的原子或原子团叫做官能团，如醇分子中的轻基和羚酸分子中的鞍基等 -烷烃的命名 系统命名法 -命名架构：位置编号-取代基-主碳链 +2. **同系物** + 结构相似，分子组成相差一个或若干个 $CH_2$ 原子团的有机化合物互相称为同系物。同系物一般可用通式表示 +> | 类别 | 通式 | +> | ------------ | -------------------------------------------------------- | +> | 链烷烃 | $C _ { n } H _ { 2 n + 2 } \left( n \geqslant 1 \right)$ | +> | 单烯烃 | $C _ { n } H _ { 2 n } \left( n \geqslant 2 \right)$ | +> | 环烷烃 | $C _ { n } H _ { 2 n } \left( n \geqslant 3 \right)$ | +> | 炔烃 | $C _ { p } H _ { 2 n - 2 } \left( n \geqslant 2 \right)$ | +> | 二烯烃 | $C _ { p } H _ { 2 n - 2 } \left( n \geqslant 4 \right)$ | +> | 苯及其同系物 | $C _ { n } H _ { 3 n - 6 } \left( n \geqslant 6 \right)$ | +> +> 同系物因组成和结构相似，化学性质相似，而物理性质如熔沸点、密度，一般呈规律性变化 +> +> 同系物定义中的“结构相似”是指碳链和成键方式相同、官能团相同、官能团数目相同、官能团与其他原子的连接 +> 方式相同等。如 $CH_3CH_2OH$ 与 $HOCH_2CH_2OH$ 不属于同系物。 -编号遵循近简小原则 +3. 根据官能团对有机化合物分类 + +## 习惯命名法 +$$ +碳原子数 \begin{cases} +十以下 & 依次用 甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 表示\\ +十以上 & 用 中文数字 表示\\ +相同时 & 正、异、新\\ +\end{cases} +$$ + +## 系统命名法 + +### 烃基 +*命名架构：位置编号-取代基-主碳链* +### 烷烃的系统命名步骤 +1. 以**最长的连续碳链为主链**，以此主链决定烷烃的基本名称 + 当有几个相同长度的不同碳链时，选择**含支链最多的一个作为主链** +2. 以阿拉伯数字（$1、2、3$）表示取代基或官能团的**位置编号** + 以中文数字（$一、二、三$）表示**取代基个数** + 阿拉伯数字与汉字间以短横线「$-$」分开，取代基则由**碳数少的小取代基**先写 +> +3. 编号位要遵循 **「近」「简」「小」** 原则 + 1. **首先考虑「近」**：以**离支链较近**的一端给主链碳原子编号 + + 2. **同「近」考虑「简」**：有两个不同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置则从**支链较简单的一端**开始编号 + + 3. **同「近」同「简」考虑「小」**：若有两个相同的支链，且分别处于距主链两端同近的位置，而中间还有其他支链，从主链的两个方向编号，可得到两种不同的编号序列，两序列中各支链**位次和最小者**即为正确的编号 + + +### 烯烃和炔烃的命名 +选主链：将含有碳碳双键或碳碳三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔” +编序号：从距离碳碳双键或碳碳三键最近的一端对主链上的碳原子进行编号定位 +写名称：将支链作为取代基，写在“某烯”或“某炔”的前面，并用阿拉伯数字标明碳碳双键或碳碳三键的位置，写出有机物的名称 \ No newline at end of file diff --git "a/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/images/3.1.png" "b/04 \346\234\211\346\234\272\345\214\226\345\255\246\345\237\272\347\241\200/images/3.1.png" new file mode 100644 index 0000000..6aee9de Binary files 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共价晶体](02%20微粒间作用力与物质性质/04%20金属键%20金属晶体.md) - 04 [金属键 金属晶体](02%20微粒间作用力与物质性质/04%20金属键%20金属晶体.md) - 05 [离子键 离子晶体](02%20微粒间作用力与物质性质/05%20离子键%20离子晶体.md) - - 考点 [晶体结构](02%20微粒间作用力与物质性质/考点%20晶体结构.md) + - 考点 [晶体结构与性质](02%20微粒间作用力与物质性质/考点%20晶体结构与性质.md) - 03 分子空间结构与物质性质 - 01 [价层电子对互斥模型](03%20分子空间结构与物质性质/01%20价层电子对互斥模型(VSEPR).md) - 02 [杂化轨道理论](03%20分子空间结构与物质性质/02%20杂化轨道理论.md) @@ -30,7 +30,7 @@ - 04 [配位键 配合物](/03%20%E5%88%86%E5%AD%90%E7%A9%BA%E9%97%B4%E7%BB%93%E6%9E%84%E4%B8%8E%E7%89%A9%E8%B4%A8%E6%80%A7%E8%B4%A8/04%20%E9%85%8D%E4%BD%8D%E9%94%AE%20%E9%85%8D%E5%90%88%E7%89%A9.md) - 04 有机化学基础 - 01 [研究有机化合物的一般方法](/04%20%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%9F%BA%E7%A1%80/01%20%E7%A0%94%E7%A9%B6%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E4%B8%80%E8%88%AC%E6%96%B9%E6%B3%95.md) - - 02 [有机化合物的结构(未完成)](/04%20%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%9F%BA%E7%A1%80/02%20%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E7%BB%93%E6%9E%84.md) + - 02 [有机化合物的结构](/04%20%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%9F%BA%E7%A1%80/02%20%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E7%BB%93%E6%9E%84.md) - 03 [有机化合物的分类和命名(未完成)](/04%20%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%AD%A6%E5%9F%BA%E7%A1%80/03%20%E6%9C%89%E6%9C%BA%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%88%86%E7%B1%BB%E5%92%8C%E5%91%BD%E5%90%8D.md) @@ -38,6 +38,7 @@ ## 📂使用 > 这里为不熟悉如何使用Github的人准备的使用指南 + 1. 获取笔记文件 1. 你可以在上面的目录中选择需要阅读的章节，点击即可