23.4.15：完善了非常多的地方

01 原子结构与元素性质/01 核外电子排布方式.md

@@ -2,15 +2,15 @@
 
 ## 能层与能级
 
-- **能层：** 多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。可以将核外电子分成不同的能层，并用符号**K、L、M、N、O、P、Q....** 表示相应离核最近的第一能层，次之的第二能层，以此类推三、四、五、六、七能层
+- **能层：** 多电子原子的核外电子的能量是不同的，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。可以将核外电子分成不同的能层，并用符号 $K、L、M、N、O、P、Q....$ 表示相应离核最近的第一能层，次之的第二能层，以此类推三、四、五、六、七能层
 
-  | 电子层序数(n) | 1   | 2   | 3   | 4   | 5   | 6   | 7   |
+  | 电子层序数( $n$ ) | $1$   | $2$   | $3$   | $4$   | $5$   | $6$   | $7$   |
   | -------- | --- | --- | --- | --- | --- | --- | --- |
   | **符号表示** | $K$   | $L$   | $M$   | $N$   | $O$   | $P$   | $Q$   |
   | **能量大小** | 小   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | 大   |
   | **距核远近** | 近   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | $\longrightarrow$   | 远   |
 
-- 实验和量子力学研究表明，多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，因此还能再将它们分成若干能级。在每一个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf... (n表示能层)
+- 实验和量子力学研究表明，多电子原子中，同一能层的电子，能量可能不同，因此还能再将它们分成若干能级。在每一个能层中，能级符号的顺序是$ns、np、nd、nf...$ ( $n$ 表示能层)
 
   <img title="" src="images\1.1.png" alt="" data-align="inline">
 

01 原子结构与元素性质/04 原子结构 元素周期表.md

@@ -1,6 +1,8 @@
 # 原子结构与元素性质 · 四 · 「原子结构 元素周期表」
 ![](images/4.1.png)
-> 类金属：$Te,Sb,B,Ge,As,Si$（记忆：弟弟捧着神龟-碲锑硼锗砷硅）
+> 类金属：$Te,Sb,B,Ge,As,Si$
+> 碱金属：$Li,Na,K,Rb,Cs,Fr$
+> 卤素：$F,Cl,Br,I,At,Ts$
 
 ## 核外电子排布与周期的划分
 

01 原子结构与元素性质/05 电离能 电负性 元素周期律.md

@@ -219,7 +219,7 @@ $$\begin{split}
         </tr>
         <tr>
             <th>最外层电子数</th>
-            <th>1\longrightarrow 2或8</th>
+            <th>1 → 2或8</th>
             <th>相同</th>
         </tr>
         <tr>

01 原子结构与元素性质/考点 元素周期律与元素推断.md

@@ -4,10 +4,15 @@
 
 <img title="" src="images\6.1.png" alt="" data-align="inline" width="480">
 
-- **随周期的↘，主族的↗而↗的性质**（从左下至右上）：
-   ① 非金属性 ② 单质的氧化性（简单阴离子的还原性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的酸性 ④ 简单气态氢化物稳定性（单质与$H_2$反应难度减弱） ⑤ 第一电离能（存在例外） ⑥ 电负性
-- **随周期的↗，主族的↘而↗的性质**（从右上至左下）：
+- **随周期的↘，主族的↗而↗的性质**（从左下**至右上**）：
+   ① 非金属性 ② 单质的氧化性（简单阴离子的还原性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的酸性 ④ 简单气态氢化物稳定性（单质与 $H_2$ 反应难度减弱） ⑤ 第一电离能（存在例外） ⑥ 电负性 ⑦ 金属单质熔沸点
+- **随周期的↗，主族的↘而↗的性质**（从右上**至左下**）：
    ① 金属性 ② 单质的还原性（简单阳离子的氧化性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的碱性 ④ 与 $H_2O$、酸反应的剧烈程度
+- **金属氢化物稳定性**: 
+  向左上方向增大(同周期左侧金属性强，但同主族向下时原子半径大，键长长，键能小，分子稳定性低，因此左上方稳定)
+  > $N a H > M g H _ { 2 } > A l H _ { 3 } ， L i H > N a H > K H$
+- **非金属氢化物稳定性**: 向右上方向增大（右上方原子半径小，键长短，键能大，分子稳定性高）
+  > $H F > H C l > H B r > H I，H F > H _ { 2 } O > N H _ { 3 } > C H _ { 4 }$
 - **原子半径的比较方法**
    1. 同周期主族元素，从左到右，原子半径依次滅小
    2. 同主族元素，从上到下，原子半径依次增大
@@ -51,4 +56,20 @@
    1. 元素周期表中第一周期只有$H$和$He$两种元素，如果推断时已知元素位于不同周期，可优先考虑或排除第一周期的$H$，简化推断思路
    2. 短周期中主族序数与周期序数相同的元素有$H、Be、Al$
 
-4. **根据物质的转化关系推断元素**
+4. **根据物质的转化关系推断元素**
+
+> **常见元素提示词：**
+> 1. $H$：原子半径最小，同位素没有中子，密度最小的气体
+> 2. $C$：形成化合物最多的元素，单质有三种常见的同素异形体(金刚石、石墨、富勒烯)，$^{14}C$ 可用于测定年代
+> 3. $N$：空气中含量最多的气体(78%)单质有情性，化合时价态很多，化肥中的重要元素
+> 4. $O$：地壳中含量最多的元素，空气中含量第 $2$ 的气体( $21\%$ )。生物体中含量最多的元素，与生命活动关系密切的元素，有两种气态的同素异形体
+> 5. $F$：除 $H$ 外原子半径最小，无正价，不存在含氧酸，氧化性最强的单质
+> 6. $Na$：短周期元素中原子半径最大，焰色反应为黄色
+> 7. $Mg$：烟火、照明弹中的成分，植物叶绿素中的元素，铝热反应的引燃剂
+> 8. $Al$：地壳中含量第三多的元素、含量最多的金属，两性的单质，常温下遇强酸会钝化
+> 9. $Si$：地壳中含量第二多的元素，半导体工业的支柱
+> 10. $P$：有两种常见的同素异形体（白磷红磷），制造火药的原料（红磷）、化肥中的重要元素
+> 11. $S$：单质为淡黄色固体，能在火山口发现，制造黑火药的原料
+> 12. $Cl$：单质为黄绿色气体，海水中含量最多的元素，氯碱工业的产物之一
+> 13. $K$：焰色反应呈紫色（透过蓝色钻玻璃观察）。化肥中的重要元素
+> 14. $Ca$：人体内含量最多的矿质元素，骨骼和牙齿中的主要矿质元素

02 微粒间作用力与物质性质/03 共价键 共价晶体.md

@@ -80,9 +80,22 @@
 > <img title="" src="images/3.10.png" alt="" width="150">
 
 #### 键角
-1. 概念：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角
-2. 应用：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构
-<img title="" src="images/3.9.png" alt="" width="420">
+1. **概念**：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角
+2. **应用**：在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构
+   <img title="" src="images/3.9.png" alt="" width="420">
+3. **知识点**：
+   1. 杂化类型: $s p ^ { 1 }  → 1 8 0 ^ { \circ }  ， s p ^ { 2 }  → 1 2 0 ^ { \circ }  ， s p ^ { 3 } → 1 0 9 ^ { \circ } 2 8 ^ { \prime } $
+   2. 中心原子存在孤电子对，对成键电子对有较大的排斥力，键角减小（半径相等时孤对电子分割更多圆周角）
+      > 例: $C H _ { 4 } > N H _ { 3 } > H _ { 2 } O $
+   3. （影响较小）双键对单键有较大的排斥力，单键键角减小（半径相等时双键分割更多圆周角）
+      > 例: $C O C l _ { 2 } $ 中 $C$ 为中心原子，$\angle O - C - C l > \angle C l - C - C l  $
+   4. （影响较小）大体积的基团有较大的排斥力，单键键角减小（半径相等时大基团分割更多圆周角）
+      > 例: $N H _ { 3 }  ， N H _ { 2 } O H  ， N H _ { 2 } \left( C H _ { 3 } \right) $ 中 $\angle H - N - H$ 递减
+   5. 中心原子电负性增大，成键电子受到向中心更大的吸引力（半径减小），键
+角增大
+      > 例: $N H _ { 3 } > P H _ { 3 }  ， H _ { 2 } O > H _ { 2 } S $
+   6. 配原子电负性增大，成键电子受到向外侧更大的吸引力(半径增大)，键角减小
+      > 例: $N H _ { 3 } > N F _ { 3 }  ， H _ { 2 } O > O F _ { 2 } $
 
 ## 共价晶体
 
@@ -143,7 +156,7 @@
 2. **结构特点**
    1. 石墨晶体中，同层的碳原子采取 $sp^2$ 杂化形成共价键，每个碳原子通过共价键（$σ$ 键）与相邻的 $3$ 个碳原子相连，形成平面六元并环结构。层中 $C-C$ 键的键长( $142pm$ )、键角( $120°$ )相等。在同一平面的碳原子还各剩下一个 $p$ 轨道，它们相互平行且相互重叠，使 $p$ 轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动
    2. 石墨晶体中，每个碳原子参与了 $3$ 个 $C-C$ 键的形成，每个 $C-C$ 键被 $2$ 个碳原子共用，因此每个碳原子成键数为 $1.5$；每个碳原子为 $3$ 个六元环共用，每个 $C-C$ 键被 $2$ 个六元环共用，每个六元环平均占有 $2$ 个碳原子、$3$ 个 $C-C$ 键
-   3. 石墨晶体中层与层之间相隔距离较大( $335pm$ ),以范德华力相结合
+   3. 石墨晶体中层与层之间相隔距离较大( $335pm$ )，以范德华力相结合
    <img title="" src="images/3.11.jpg" alt="" width="280">
 3. 物理性质
    1. 石墨的熔点很高，比金刚石高，原因是石墨晶体中 $C-C$ 键的键长更短，键能更大

02 微粒间作用力与物质性质/04 金属键 金属晶体.md

@@ -29,9 +29,8 @@
 ## 金属晶体的熔沸点、硬度比较
 1. 金属的熔沸点高低及硬度大小与金属键的强弱直接相关。金属键越强，金属的熔沸点越高，硬度一般也越大
 2. **金属键的强弱主要取决于金属阳离子的半径和离子所带的电荷数**
-   $$E\propto\frac{Q}{r}$$
 3. 同周期金属单质，从左到右（如$Na、Mg、AI$）熔、沸点逐渐升高同主族金属单质，从上到下（如碱金属）熔、沸点逐渐降低
-   >$$熔点:Na+<Mg<Al  \begin{cases}
+   >$$熔点:Na<Mg<Al  \begin{cases}
     半径 & Na^+>Mg^{2+}>Al^{3+}\\
     电荷数 & Na^+<Mg^{2+}<Al^{3+}\\
     \end{cases}$$
@@ -41,29 +40,15 @@
 
 ## 常见金属结构
 
-### 简单立方堆积
+|                | 简单立方堆积                                          | 体心立方堆积                                                 | 面心立方最密堆积                                             | 六方最密堆积                                            |
+| -------------- | ----------------------------------------------------- | ------------------------------------------------------------ | ------------------------------------------------------------ | :------------------------------------------------------ |
+| **原子位置**   | 顶角                                                  | 顶角、体心                                                   | 顶角、面心                                                   |                                                         |
+| **原子数**     | $8 \times \frac{1}{8}=1$                              | $8\times\frac{1}{8}+1=2$                                     | $8\times\frac{1}{8}+6\times\frac{1}{2}=4$                    | $12\times\frac{1}{6}+2\times\frac{1}{2}+3=6$            |
+| **配位数**     | $6$                                                   | $8$                                                          | $12$                                                         | $12$                                                    |
+| **空间利用率** | $\frac{\frac{4}{3}πr^3}{8r^3}\cdot100\%\approx52.4\%$ | $\frac{2\cdot \frac{4}{3}πr^3}{(\frac{4}{\sqrt{3}}r)^3}\cdot100\%\approx68.02\%$ | $\frac{4\cdot \frac{4}{3}πr^3}{16\sqrt{2}r^3}\cdot 100\%\approx74.05\%$ | $\frac{8\pi R^3}{24\sqrt2R^3}\times100\%\approx74.05\%$ |
+| **代表金属**   | $Po$                                                  | $Na、K、Fe、Li、Ba$                                          | $Cu、Ag、Au、Al、Pd、Ca$                                     | $Mg、Zn、Ti$                                            |
 
-代表物质：$Po$
-原子数；$8 \times \frac{1}{8}=1$，配位数：$6$
-空间利用率：$\frac{\frac{4}{3}πr^3}{8r^3}\cdot100％=52.4％$
-
-### 体心立方堆积
-
-代表物质：$Na、K、Fe$
-原子数：$8\times\frac{1}{8}+1=2$，配位数：$8$
-空间利用率：$\frac{2\cdot \frac{4}{3}πr^3}{(\frac{4}{\sqrt{3}}r)^3}\cdot100％=68.02％$
-
-### 面心立方最密堆积
-
-代表物质：$Mg、Zn、Ti$
-原子数：$8\times\frac{1}{8}+6\times\frac{1}{2}=4$，配位数：$12$
-空间利用率：$\frac{4\cdot \frac{4}{3}πr^3}{16\sqrt{2}r^3}\cdot 100％=74.05％$
-
-### 六方最密堆积
-
-代表物质：$Cu、Ag、Au$
-原子数：$12\times\frac{1}{6}+2\times\frac{1}{2}+3=6$ 配位数：$12$
-空间利用率：$\frac{2\cdot \frac{4}{3}πr^3}{8\sqrt{2}r^3}\cdot 100％=74.05％$
+> 性质: 原子配位数越高，金属延展性、可塑性越好
 
 > <img title="" src="images/1.4.png" alt="" width="350">
 >
@@ -86,5 +71,4 @@
 
 > <img title="" src="images/1.6.png" alt="" width="100">
 >
-> 六方最密堆积：分子数：$12\times\frac{1}{6}+2\times\frac{1}{2}+3=6$ 配位数：$12$
->
+> 六方最密堆积：分子数：$12\times\frac{1}{6}+2\times\frac{1}{2}+3=6$ 配位数：$12$

02 微粒间作用力与物质性质/05 离子键 离子晶体.md

@@ -2,7 +2,7 @@
 
 ## 离子键
 
-1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键（ionic bond）。其成键粒子为阴阳离子，相互作用为**静电作用**（引力和斥力），成键过程为：阴阳离子接近到某一定距离时, 吸引和排斥达到平衡
+1. 概念：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键（ionic bond）。其成键粒子为阴阳离子，相互作用为**静电作用**（引力和斥力），成键过程为：阴阳离子接近到某一定距离时， 吸引和排斥达到平衡
 2. 离子键没有**方向性**和**饱和性**，因此，以离子键结合的微粒倾向于形成紧密堆积，使每个离子周围尽可能多地排列带异性电荷的离子，从而达到稳定结构
 
 ### 晶格能
@@ -21,7 +21,7 @@ $$NaCl(s)\rightarrow Na^+(g)＋Cl^－(g) \qquad U=786 kJ·mol^{－1}$$
 
 > **离子晶体相关概念理解时的注意点**
 > 1. 离子晶体中无分子。如 $NaCl$、$CsCl$ 只表示晶体中阴、阳离子的个数比，为化学式，不是分子式
-> 2. 由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，如$AlCl_3$,是分子晶体；全由非金属元素形成的晶体也可能是离子晶体，如$NH_4Cl、NH_4NO_3$，等铵盐的晶体为离子晶体
+> 2. 由金属元素和非金属元素形成的晶体不一定是离子晶体，如$AlCl_3$，是分子晶体；全由非金属元素形成的晶体也可能是离子晶体，如$NH_4Cl、NH_4NO_3$，等铵盐的晶体为离子晶体
 > 3. 离子晶体中一定存在离子键，除离子键外可能有其他类型的化学键。如$NaOH$晶体中除有钠离子与氢氧根离子间的离子键外，还有氢氧根离子内氢原子和氧原子间形成的极性共价键
 > 4. 离子晶体中，每一个离子周围排列的带相反电荷的离子数目都是固定的，不是任意的
 > 5. 对于超导材料，一般暗示为离子晶体
@@ -49,7 +49,7 @@ $$NaCl(s)\rightarrow Na^+(g)＋Cl^－(g) \qquad U=786 kJ·mol^{－1}$$
 1. $NaCl$ 晶胞
    <img title="" src="images/5.1.png" alt="" width="120">
    $NaCl$ 晶胞如图所示，每个 $Na^＋$ 周围距离最近的 $Cl^－$ 有  $6$  个，构成正八面体。每个 $Cl^－$ 周围距离最近的 $Na^＋$ 有  $6$ 个，构成正八面体，由此可推知晶体的化学式为 $NaCl$ 
-   1. 每个$Na＋(Cl－)$周围距离相等且最近的$Na＋(Cl－)$是  $12$  个
+   1. 每个$Na^＋(Cl^－)$周围距离相等且最近的$Na^＋(Cl^－)$是  $12$  个
    2. 每个晶胞中实际拥有的 $Na^＋$ 数是 $4$ 个，$Cl^－$数是 $4$ 个
    3. 若晶胞参数为$a$ $pm$，则氯化钠晶体的密度为$\frac{234}{N_A\cdot a^3\times10^{-30}} g·cm^{－3}$
 2. $CsCl$ 晶胞