考点 元素周期律与元素推断.md

原子结构与元素性质 · 六 · 「元素周期律与元素推断考点归纳」

考点一 元素周期表结构与元素周期律

• 随周期的↘，主族的↗而↗的性质（从左下至右上）： ① 非金属性 ② 单质的氧化性（简单阴离子的还原性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的酸性 ④ 简单气态氢化物稳定性（单质与$H_2$反应难度减弱） ⑤ 第一电离能（存在例外） ⑥ 电负性
• 随周期的↗，主族的↘而↗的性质（从右上至左下）： ① 金属性 ② 单质的还原性（简单阳离子的氧化性降低） ③ 最高价氧化物对应的水化物的碱性 ④ 与 $H_2O$、酸反应的剧烈程度
• 原子半径的比较方法
  1. 同周期主族元素，从左到右，原子半径依次滅小
  2. 同主族元素，从上到下，原子半径依次增大
• 离子半径的比较方法
  1. 核外电子排布不同，电子层数多的半径大
  2. 核外电子排布相同，序大径小

考点二 元素推断

1. 利用原子结构推断元素

   1. 利用原子结构及元素在周期表中的位置推断 $$原子^A_ZX \begin{cases} 原子核\begin{cases} 中子(决定核素的种类)N个\ 质子(决定元素的种类)Z个\ \end{cases}\ 原子核外电子Z个\ \end{cases}$$
      1. 电荷角度：核内质子数($Z$)=核电荷数=核外电子数=原子序数
      2. 质量角度：质量数($A$)=质子数($Z$)+中子数($N$)
      3. 原子电子层数=周期序数
      4. 原子最外层电子数=主族序数
   2. 根据元素主要化合价的关系推断
      1. 确定元素在周期表中的位置：最高化合价=最外层电子数=主族序数 ($O$无最高正价、$F$无正价)
      2. 如果已知非金属元素的最低化合价（或简单阴离子的符号），则常先求出最高化合价：最高化合价=8-|最低化合价|，再确定元素在周期表中的位置
   3. 根据原子半径的递变规律推断 同周期主族元素中左边元素的原子半径一般比右边元素的大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的大

2. 利用原子成键特点推断元素

   1. 第$ⅣA$族元素常见成键类型及数目 ①四个单键；②一个双键和两个单键；③两个双键；④一个三键和一个单键
   2. 第$ⅤA$族元素常见成键类型及数目 ①三个单键；②一个双键和一个单键；③一个三键
   3. 第$ⅥA$族元素常见成键类型及数目 ①两个单键；②一个双键
   4. 第$Ⅶ A$族元素和氢元素常见成键类型及数目 一个单键

   易错点：依据原子成键特点推断元素时，不能局限于原子形成化学键的数目，在复杂离子中，原子可能得到或失去电子以形成稳定结构，此时需根据物质整体结构特点进行判断

3. 利用元素周期表的片段推断元素

   1. 元素周期表中第一周期只有$H$和$He$两种元素，如果推断时已知元素位于不同周期，可优先考虑或排除第一周期的$H$，简化推断思路
   2. 短周期中主族序数与周期序数相同的元素有$H、Be、Al$

4. 根据物质的转化关系推断元素